Este documento presenta 24 problemas de concentraciones de soluciones químicas para que los estudiantes resuelvan. Los problemas cubren diferentes unidades de concentración como porcentaje en masa, porcentaje en volumen, molaridad y molalidad. Los estudiantes deben calcular valores como la concentración de una solución, la cantidad de soluto requerida, y la cantidad de moles de soluto presente en una solución.

1. Prof. Andrea Mena T.
NM3
GUÍA DE EJERCICIOS DE QUÍMICA 3° MEDIO B – C
UNIDAD: DISOLUCIONES
Nombre:____________________________________________Curso: __________Fecha:_________
OBJETIVO: Resolver problemas utilizando diferentes unidades de concentración
PROBLEMAS DE SOLUCIONES
1. Se prepara una solución agregando 7.0 gr de bicarbonato de sodio a 100 gr de agua. Calcular el
porcentaje m/m de esta solución.
2. Calcular cuantos gramos de cloruro de sodio se necesitan disolver en 150 g de solución al 4 % m/m.
3. Cuál será la molaridad de una solución que contiene 4.46 moles de KOH en 3 litros de solución.
4. Calcula la concentración en % en masa de una disolución obtenida disolviendo 10 g de NaOH en
150 g de agua.
5. Calcula el porcentaje en volumen de alcohol en una solución preparada diluyendo 80 mL de alcohol
en agua hasta completar 1 L.
6. Calcula la concentración (%m/v) de la disolución obtenida al mezclar 319 g de CuSO 4 con 2000ml
de solución .
7. Una disolución está formada por 8 g de soluto y 250 g de agua. Sabiendo que la densidad de la
disolución es de 1,08 g/cm3 . Calcula % m/v
8. Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo175,35 g de NaCl en agua hasta
completar 6 litros de disolución. Datos: A(Na)=23; A(Cl)=35,4
9. Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo 25 g de KCl en 225 g de agua,
sabiendo que la densidad de la disolución es de 2,1 g/mL. Datos: A(K)=39,1; A(Cl)=35,4
10. ¿Cuántos moles de HNO3 se encuentran en 200 mL de una disolución 2,5 M? Datos: A(H)=1;
A(N)=14; A(O)=16;
11. Calcula el % en volumen de una disolución preparada mezclando 250 ml de alcohol etílico con
agua hasta completar dos litros.
12. Una disolución esta formada por 25 g de Ca(OH)2 en 750 mL de disolución. Calcula su molaridad.
Datos: A(Ca)=40; A(O)=16; A(H)=1
13. Se tiene una disolución de H2SO4 al 48% en masa. Sabiendo que su densidad es de 1,18 g/mL,
calcula la molaridad de la disolución y el % m/v Datos: A(S)=32; A(O)=16; A(H)=1
14. Se tiene una disolución de KOH al 20 m/m % y densidad 1,05 g/mL. Calcular % m/v , Calcular
molaridad y molalidad.
15. El HCl comercial contiene un 35% en masa de ácido y su densidad es 1,18 g/mL. ¿Cuál es su
molaridad? Datos: A(Cl)=35,4; A(H)
16. Se disuelven 5 g de HCl en 35 g de agua. La densidad de la disolución es 1,06 g/mL. Hallar la
concentración de la disolución en : a) % en masa ;b) %m/v ; c) M. Datos: A(Cl)=35,4; A(H)=1
17. Calcula el porcentaje en masa de CaCl2 en una solución que contiene 16,5 g de CaCl2 en 456 g de
agua.
18. Calcula el porcentaje en masa de una solución que contiene 0,065 moles de I2 en 120 g de
tetracloruro de carbono CCl4. Datos: A(I)=129,9
19. Calcula la molaridad de una disolución acuosa que contiene 10,5 g de NaCl en 350 mL de
disolución.
20. Calcula la molaridad de una disolución acuosa que contiene 25 g de MgBr2 en 0,355 L de
disolución.Datos: A(Mg)=24,3 ; A(Br)=79,9
21. El ácido ascórbico (vitamina C) es una vitamina soluble en agua. Una solución que contiene 80,5 g
de ácido ascórbico (C6H8O6) disuelto en 210 g de agua tiene una densidad de 1,22 g/mL a 55 °C.
Calcula a) el porcentaje en masa y b) la molaridad de ácido ascórbico en la disolución.
22. El ácido nítrico acuoso comercial tiene una densidad de 1,42 g/mL y es 16 M. Calcula el
porcentajeen masa de HNO3 en la disolución.
23. El amoniaco acuoso concentrado comercial tiene 28% en masa de NH3 y una densidad de 0,90
g/mL. Calcula la molaridad de esta disolución y el porcentaje m/v. Datos: A(N)=14 ; A(H)=1
24. Calcula el número de moles de soluto que hay en 75 g de una disolución acuosa que tiene 2,50 %
en masa de azúcar (sacarosa, C12H22O11). Datos: A(C)=12; A(H)=1; A(O)=16